Relación

RELACIÓN ENTRE ENLACE QUÍMICO, ELECTRONES DE VALENCIA, SÍMBOLOS DE LEWIS.

• ENLACE QUÍMICO:  los cuerpos en la naturaleza , tienden a la mínima Energía Potencial ; dicho de otra forma , tienden a la máxima estabilidad. Los átomos constituyentes de la materia no son una excepción. Salvo algunas excepciones los átomos consiguen su máxima estabilidad adquiriendo la configuración electrónica de gas noble ( ns2 p 6 ) .Lo que se conoce como regla del OCTETO . Y con este fin se unen formando agregados superiores. (Moléculas y cristales). En los casos de átomos que poseen pocos electrones (H, Li , K,..) , la estabilidad se consigue alcanzando la estructura de gas noble , Helio ( 1s2 ). Cuando “n” átomos se unen entre sí es porque la Energía potencial de esos “n” átomos unidos es menor que la Ep de esos “n” átomos por separado. Cuando dos átomos se aproximan, desde el punto de vista energético existen dos posibilidades: 1-Al aproximarse dos átomos las nubes electrónicas de ambos se ejercen influencias mutuas , que conducen a un crecimiento de la repulsión recíproca. , a medida que la distancia entre ellos disminuye. Con ello la Ep del sistema aumenta y la estabilidad por tanto disminuye. En este caso los electrones permanecerán separados y no se unirán.Ej: Dos gases nobles.(curva a) 2.-Puede ocurrir que al aproximarse dos átomos , se ejercen una serie de interacciones entre las nubes electrónicas(atracciones ) y la Ep disminuye cuando disminuye la distancia . Al disminuir más la distancia , sigue disminuyendo la Energía potencial ,hasta que las repulsiones (protón-protón ; electrón-electrón) son mayores que las atracciones empezando a aumentar la Ep del sistema. Los átomos por tanto quedan enlazados a aquella distancia para la cual la disminución de la Ep del sistema ha sido máxima . Los átomos quedan enlazados a aquella distancia para la cual la Ep es mínima. A esa distancia se le denomina DISTANCIA DE ENLACE. A diferencia de energía entre la Ep del sistema formado por los dos átomos separados , y la energía potencial formada por los dos átomos unidos se le denomina ENERGÍA DE ENLACE.

• ELECTRONES DE VALENCIA: En esta teoría se consideran solo los electrones de valencia , manteniendo los átomos su identidad y formándose enlace cuando los átomos están a la distancia óptima de enlace. La disminución de la energía en el acercamiento de las nubes electrónicas y por tanto en el enlace se produce por el APAREAMIENTO DE DOS ELECTRONES DE VALENCIA QUE TIENE QUE ESTAR SEPARADOS EN SUS RESPECTIVOS ORBITALES ATÓMICOS. Dando lugar en el apareamiento a la aparición de un orbital molecular. Aunque los electrones del enlace pertenecen en principio al átomo que los aporta ,estos oscilan constantemente , resonando el electrón entre los distintos átomos enlazados produciéndose así el rebajamiento de la energía del sistema .En esta teoría ese rebajamiento energético recibe el nombre de Energía de resonancia .Cuando la probabilidad de encontrar el par de electrones sobre un mismo átomo es grande el enlace covalente ya no será puro y se dice que hay participación de formas iónicas(heteropolar) o también que existe resonancia entre las formas covalentes y las formas iónicas posibles, siendo la estructura real intermedia entre las dos formas. La simetría de los OM formados depende de los propios orbitales átomicos y de la forma y dirección en que solapen.
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• SÍMBOLOS DE LEWIS: En 1916 se estableció un método para explicar de forma sencilla y esquemática el enlace en función de la compartición de los electrones en la capa de valencia. Este método es utilizado para explicar de forma muy sencilla el enlace de tipo covalente que estudiaremos a continuación. Como ya sabemos los átomos tienden a rodearse de ocho electrones en su capa más externas cumpliendo la regla del octeto. En concreto las estructuras de Lewis se basan en representar a los átomos rodeados por los electrones por los que están rodeados en su capa más externa no todos los compuestos se pueden explicar por esta teoría como veremos a continuación. En rigor la teoría de Lewis solo la cumplen prácticamente los elementos del segundo periodo .Hay por tanto notables excepciones que iremos comentando. Para la representación de las estructuras de Lewis se siguen los siguientes pasos: 1º.Se calcula el total de los electrones de valencia implicados en la molécula. Todos aparecerán en la estructura final , bien formando pares de enlace o pares solitarios. Se añaden o quitan electrones a este balance sumando o restando la carga , si es que la especie está cargada. 2º .Se elige como átomo central el que posea mayor de valencia excepto que se trate del hidrógeno. En cuyo caso se escoge el de mayor volumen. 3º. Se disponen los electrones alrededor de cada átomo de acuerdo con la regla del octeto. 4º.Si se precisan enlaces múltiples , estos se asignan al átomo central. 5º.  http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso2005/06/quimbach/apuntes_enlace.pdf